题目内容
以下是某同学设计的实验装置：下列说法正确的是（ ）
| A、Ⅰ图中：如果MnO2过量，则浓盐酸将全部消耗完 |
| B、Ⅱ图中：生成棕黄色的烟 |
| C、Ⅲ图中：除去CO2气体中混有的HCl杂质 |
| D、Ⅳ图中：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．氯气与Cu反应生成氯化铜固体；
C．除杂时气体应长进短出；
D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能．
B．氯气与Cu反应生成氯化铜固体；
C．除杂时气体应长进短出；
D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能．
解答：
解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2过量，盐酸也不能完全反应，故A错误；
B．氯气与Cu反应生成氯化铜固体，可观察到生成棕黄色的烟，故B正确；
C．除杂时气体应长进短出，图中混合气体的进入方向不合理，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则图中小试管内俄日碳酸氢钠，温度低也分解，可比较二者稳定性，故D正确；
故选BD．
B．氯气与Cu反应生成氯化铜固体，可观察到生成棕黄色的烟，故B正确；
C．除杂时气体应长进短出，图中混合气体的进入方向不合理，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则图中小试管内俄日碳酸氢钠，温度低也分解，可比较二者稳定性，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和性质、混合物分离提纯、物质稳定性比较等知识，把握物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、HClO的结构式：H-Cl-O | ||
B、氨气分子的比例模型 | ||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||
| D、H2与H+互为同位素 |
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A、Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4C1- |
| B、向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ |
| C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O |
| D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图①装置制备NO2 |
| B、用图②装置收集NO2 |
| C、用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质 |
| D、用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu（NO3）2?3H2O |
下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A、 制取干燥纯净的NH3 |
B、 实验室制取大量CO2气体 |
C、 可以完成“喷泉”实验 |
D、 测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H 1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1．
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H 1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1．
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是（ ）
| A、-867kJ?mol-1 |
| B、-574kJ?mol-1 |
| C、-691.2kJ?mol-1 |
| D、-925.6kJ?mol-1 |