Question

18．工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．

（1）基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d²4s²．H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H．
（2）TiCl₄在常温下是一种无色液体，而FeCl₃可用升华法提纯，则两种氯化物均属于分子晶体．
（3）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是MgO，原因是Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高．
（4）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为2：3．
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．

Answer 1

分析 （1）钛（Ti）是22号元素，原子核外电子数为22，根据核外电子排布规律书写；同一周期元素电负性从左到右递增；
（2）两种氯化物的熔沸点较低，应属于分子晶体；
（3）离子键越强，熔点越高，根据离子半径与离子所带电荷来分析；
（4）根据均摊法分别计算两种晶体的配位数，可计算出配位数之比．
（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，根据离子的最外层电子数判断未成对电子．

解答 解：（1）钛（Ti）是22号元素，原子核外电子数为22，核外电子排布为[Ar]3d²4s²；同一周期元素电负性从左到右递增，H显正价，H的电负性最小，故电负性大小顺序是：O＞N＞H；
故答案为：[Ar]3d²4s²；O＞N＞H；
（2）两种氯化物的熔沸点较低，应属于分子晶体，故答案为：分子；  
（3）KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径，镁离子、氧离子所带的电荷多，故MgO中离子键更强，故MgO的熔点更高；
故答案为：MgO；Mg²⁺与O^2-半径和小于K⁺与Cl^-半径且MgO中阴阳离子所带电荷均比KCl中阴阳离子所带电荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔点高；  
（4）图1中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图2中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，二者比值为8：12=2：3，
故答案为：2：3；
（5）V₂O₅中V的最外层电子全部失去或成键，CrO₂中Cr失去4个电子，离子的最外层电子为2，未成对，离子含未成对电子越多，则磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO₂，
故答案为：CrO₂．

点评 本题考查较为综合，涉及多方面的知识，难度中等，注意利用均摊法计算晶胞，学习中注意把握电子排布式、晶体的类型以及熔沸点的比较等方法．