题目内容
3.常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是( )A. | NaAlO2溶液中:Cl-、HCO3-、K+、Ba2+ | |
B. | FeCl3溶液中:K+、NH4+、Br-、SCN- | |
C. | $\frac{c{(H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl- | |
D. | KMnO4的溶液中:H+、SO42-、CH3CH2OH |
分析 A.AlO2-促进HCO3-的电离;
B.离子之间结合生成络离子;
C.$\frac{c{(H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液,溶液显酸性;
D.发生氧化还原反应.
解答 解:A.AlO2-促进HCO3-的电离生成沉淀和碳酸根离子,不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能大量共存,故B错误;
C.$\frac{c{(H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液,溶液显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.酸性溶液中KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、络合反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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13.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按以下合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL 液溴.向a中滴入几滴液溴,有白雾产生,是因为生成了HBr气体.继续滴加至液溴滴完.装置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2.
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)C.
A.>156℃B. 59℃-80℃C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去未反应的Br2;
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是干燥或除去粗溴苯中的水.
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是C(填入正确选项前的字母).
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取.
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL 液溴.向a中滴入几滴液溴,有白雾产生,是因为生成了HBr气体.继续滴加至液溴滴完.装置d中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2.
(2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)C.
A.>156℃B. 59℃-80℃C.<59℃
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去未反应的Br2;
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是干燥或除去粗溴苯中的水.
(4)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是C(填入正确选项前的字母).
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取.
8.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)abe.
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如表.
①请填写下表中的空白:
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).则中和热△H=-53.5 kJ/mol(取小数点后一位).
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,则至少需要称量NaOH固体5.0g.
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)abe.
名称 | 托盘天平(带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ||||||
序号 | a | b | c | d | e | f |
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57.3kJ/mol):NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如表.
①请填写下表中的空白:
实验次数 温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 平均温度差(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度.
15.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是( )
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液.
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液.
A. | 除了③ | B. | ①②④ | C. | ③⑤ | D. | 除了⑤ |
12.下列对物质的成分或用途说法,正确的是( )
A. | 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 | |
B. | 光导纤维的主要成分是硅 | |
C. | 用氢氟酸可以蚀刻玻璃 | |
D. | 石灰石和粘土是制玻璃的主要原料 |
13.已知Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=a kJ/mol,平衡常数为K;测得在不同温度下,K值如下:
(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)}{c(CO{\;}_{2})}$
(2)方程式中的a大于0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)700℃上述反应达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有BC(填序号)
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂.
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(2)方程式中的a大于0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)700℃上述反应达到平衡,要使得该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有BC(填序号)
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂.