A.B两元素为同一周期IIA族和IIIA族元素.若A元素的原子序数为x.则B元素的原子序数可能为 ( )①x+1 ②x+8 ③x+ll ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A. ①②③④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B两元素为同一周期IIA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ( )

①x+1 ②x+8 ③x+ll ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A. ①②③④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①③⑤

练习册系列答案

相关题目

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子最外层电子数：X>Y>Z B. 单质沸点：X>Y>Z

C. 离子半径：X2－>Y＋>Z－ D. 原子序数：X>Y>Z

通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（）

A. 在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs＋

B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

(1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；

(2)步骤④的化学方程式为________________________；

(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。

向明矾[KA l(SO4)2·12H2O]溶液里滴入Ba (OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时铝元素的存在形式是( )

A. Al (OH)3沉淀 B. 一分部以Al (OH)3形式存在，一分部以Al3+形式存在

C. [Al (OH)4]- D. 一分部以Al (OH)3形式存在，一分部以[Al (OH)4]-形式存在

下列说法不正确的是 ( )

A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。

B. 二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。

C. 当加热到—定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。

D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。

实验室用100 mL0.500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：

求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是____mL。

(2)盐酸的物质的量浓度是_______mol·L-1。

在一定条件下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H =-14.9 kJ·mol-1，达到平衡时，下列说法不正确的是( )

A. 每断开1 mol氢氢键的同时，断开2 mol氢碘键 B. I2的物质的量不再减少

C. 反应放出14.9 kJ的热量 D. 容器中气体颜色不再变化

I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

（1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为________。

（2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。

II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

（3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________

（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）

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