题目内容

下列说法不正确的是 ( )

A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。

B. 二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。

C. 当加热到—定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。

D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体村料。

练习册系列答案
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是( )

A. H+、Ba2+、Cl-、NO3- B. NO3-、K+、[Al (OH)4]-、OH-

C. NH4+、CO32-、NO3-、Na+ D. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-

A、B两元素为同一周期IIA族和IIIA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为 ( )

①x+1 ②x+8 ③x+ll ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A. ①②③④ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①③⑤

用Zn（主要含有Fe、Al、Pb杂质）和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：

已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：

(1)调节pH=2的目的是______________，调节pH=2，可加入_________（填化学式）。

(2)写出生成沉淀3的化学方程式：______________________。

(3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时，要停止加热的主要原因是_____________。

(4)某同学用如图所示的装置抽滤。

①有关抽滤的说法正确的是__________。

A.抽滤的目的主要是得到较干燥的沉淀

B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C．图中有一处出错

D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

②抽滤，洗涤沉淀的具体操作是___________________________。

(5)为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，选择干燥方法是________。

A.加热烘干 B．用浓H2SO4干燥

C．用酒精洗干 D．在空气中白然干燥

向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是 ( )

A. 当x=2y时，发生的离子反应为2NH4++SO42-+ Ba2++2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4↓

B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3++ 3SO42-+3 Ba2++ 6OH- =2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3++2NH4++2SO42-+2Ba2++6OH- =2Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+ 2 NH3·H2O

D. 当x< y<l.5x时，沉淀质量为（233x+107×2x/3）g

下列表示不正确的是

A. 重水的结构式：D- O-D B. 二氧化碳的电子式：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 甲烷比例模型：

已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ）

A. FeO42-中Fe的化合价是+6价

B. 每产生1molCl-，转移2mol电子

C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

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