题目内容

11．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．Na与H2O反应B．H2在Cl2中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．

解答 解：A．钠与水反应时钠熔化成闪亮的小球，可说明为放热反应，故A不选；
B．燃烧反应为放热反应，故B不选；
C．NaOH溶液与盐酸反应，为中和反应，反应放出热量，故C不选；
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故D选．
故选D．

点评 本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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20．下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（　　）
①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2．
A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩
2．关于材料的下列说法中正确的是（　　）
A．废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理
B．具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精
C．复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点
D．合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料
19．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A蛋白质溶液中加入Hg（NO3）2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析
BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解
CH2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，
MnO4-被还原速率越快
D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色
沉淀		乙醛已变质
A．AB．BC．CD．D
6．关于A1（OH）3的说法正确的是（　　）
A．只能与盐酸反应
B．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
C．能与氢氧化钠溶液反应
D．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
16．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4
3．碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）
A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
C．其分解是因为外界给予了能量
D．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
4．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
（2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

①操作A是过滤．
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是a（填序号）
a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是a（填字母序号）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
①a点正反应速率大于（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率．
②平衡时CO2的物质的量浓度是2mol/L．
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是AC（双选）．
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等．
5．25℃时，调节2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-） 与溶液pH的变化关系如图所示．请结合图中信息回答下列问题：
（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的电离常数值为10-3.4．
（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀产生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．

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