题目内容

16．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）
A．与H2化合时，X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X的原子序数比Y原子的原子序数大
D．X单质氧化性比Y单质的氧化性强

分析 根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等可比较非金属性，以此来解答．

解答 解：A．与H2化合时，X单质比Y单质容易，说明X元素比Y元素的非金属性强，故A不选；
B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B不选；
C．X原子序数比Y原子序数大，X的非金属性不一定比Y强，如原子序数I大于O的原子序数，但是O的非金属性比I强，故C选；
D．一般来讲，单质氧化性越强，对应元素的非金属性越强，X单质氧化性比Y单质的氧化性强，说明X元素比Y元素的非金属性强，故D不选；
故选C．

点评 本题考查非金属性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．关于材料的下列说法中正确的是（　　）
A．废旧轮胎均可直接在室外焚烧处理
B．具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精
C．复合材料玻璃钢具有强度高、质量轻等优点
D．合成纤维、人造纤维和光导纤维均为有机高分子材料
3．碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）
A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
C．其分解是因为外界给予了能量
D．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
4．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
（2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

①操作A是过滤．
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是a（填序号）
a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是a（填字母序号）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
①a点正反应速率大于（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率．
②平衡时CO2的物质的量浓度是2mol/L．
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是AC（双选）．
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等．
11．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）
  选项  实验操作与现象  结论
A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+
B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8．HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D
1．某有机化合物6.2g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和5.4g H2O．下列说法错误的是（　　）
A．该化合物碳元素的质量分数38.71%B．该化合物的实验式为CH3
C．该化合物分子式为C2H6O2D．该化合物中不能发生加成反应
8．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质是（　　）
A．碘、铜、氯化钠、金刚石B．氯化钠、金刚石、碘、铜
C．氯化钠、铜、碘、金刚石D．铜、氯化钠、碘、金刚石
5．25℃时，调节2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-） 与溶液pH的变化关系如图所示．请结合图中信息回答下列问题：
（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=$\frac{c（H+）×c（F-）}{c（HF）}$．室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c（F-）：c（HF）=1：1．HF 的电离常数值为10-3.4．
（2）将4.0×10-3 mol/L的HF溶液与4.0×10-4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：
c（Ca2+）×c2（F-）=（2.0×10-4）×（1.6×10-3）2=5.12×10-10＞Ksp（CaF2），有沉淀产生．[已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10]．
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子
B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子
C．1 mol苯分子中含有C═C双键数为3NA
D．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

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