Question

1．常温下，把1ml PH=6的H₂SO₄溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C（H⁺）最接近（　　）

• A． 1×10^-8mol/L
• B． 1×10^-6mol/L
• C． 2×10^-8mol/L
• D． 1×10^-7mol/L

Answer 1

分析 根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10^b倍，溶液的pH=a+b（当a+b＞7时，溶液的pH=7），据此来分析．

解答 解：硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10^b倍，溶液的pH=a+b，但当a+b＞7时，溶液总的氢离子以水电离出的为主，即此时溶液的pH=7，故C（H⁺）最接近1×10^-7mol/L，故选D．

点评 本题考查了强酸的稀释规律，应注意的是酸溶液无论如何稀释，溶液的pH均不能大于7．