将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A( g) +B( g) 2C( g) .若经2 s(秒)后测得C的浓度为0. 6 mo1·L-1.现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0. 3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将4 moI　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A( g) ＋B( g) 2C( g) ，若经2 s(秒)后测得C的浓度为0. 6 mo1·L^－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0. 3 mol·L^－1·s^－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L^－1·s ^－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0. 7 mo1·L^－1 其中正确的是
[　　]
A．	①③
B．	①④
C．	②③
D．	③④

答案：B

练习册系列答案

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铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿(主要成分Cu₂S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：

2Cu₂S(s)＋3O₂(g)＝2Cu₂O(s)十2SO₂(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol^－1

2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol^－1

(1)反应Cu₂S(s)＋O₂(g)＝2Cu(s)＋SO₂(g)的　ΔH＝________．

(2)SO₂气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是________，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO₂，反应的化学方程式为________．

(3)该工艺炼铜的副产品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0

若在一个2 L的容器中充入0.4 mol　SO₂、0.2 mol　O₂和0.4 mol　SO₃发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母标号)．

A．c(SO₂)＝0.3 mol·L^－1、c(O₂)＝0.15 mol·L^－1

B．c(SO₃)＝0.4 mol·L^－1

C．c(O₂)＝0.2 mol·L^－1或c(SO₂)＝0.4 mol·L^－1

D．c(SO₃)＝0.3 moI·L^－1

②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为________．

③某温度下，若将等体积的SO₂和O₂混合，达平衡时SO₂的转化率为80％，则升高温度时SO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)铜和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu₂S的合理方法是________．

（13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

〖实验步骤〗

（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。

　 A．待实验装置冷却后再读数

　 B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

　 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

　 D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   　　　。　
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。
　

A．待实验装置冷却后再读数	B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平	D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积