题目内容
铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g) ΔH＝－768.2 KJ·mol－1
2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1
(1)反应Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的 ΔH＝________．
(2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是________，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为________．
(3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0
若在一个2 L的容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母标号)．
A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1
B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1
C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1
D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为________．
③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80％，则升高温度时SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(4)铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是________．
解析：
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(1)－217.4 KJ·mol－1(2分) (2)形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响(2分，答出“形成酸雨”即给分) SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3(2分) (3)①AD(2分) ② ③减小(2分) (4)取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量(2分) |
L·mol－1或180 L·mol－1(2分)
