题目内容

对NH3和H2O、和H3O+、NH－2和OH－、N3－和O2－，从某些性质来看，每组中的物质两两相似．据此推断，下列反应正确的是

A．

Cu＋2NH3Cu(NH2)2＋H2↑

B．

CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O

C．

3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑

D．

NaCl＋2NH3NH4Cl＋NaNH2

答案：BC
解析：

信息题的考查角度好，关键是找到相似物质，对比性质．可将NH4Cl类比于HCl、Mg(NH2)2类比于Mg(OH)2等．


练习册系列答案
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（2013?河池模拟）若（NH4）2SO4在强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．
元素编号 元素性质或原子结构
A 基态原子第2电子层上p轨道半充满
B 基态原子有8种不同的运动状态
C 元素对应的单质可制成半导体材料
D 第3周期第13列元素
E 基态原子共有4个能级，没有未成对电子
（1）A元素基态原子核外有
5
5
个原子轨道填充了电子．
（2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为
．
（3）C元素最简单氢化物中，中心原子的
sp3
sp3
轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
（4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为
Si＞Mg＞Al
Si＞Mg＞Al
（填元素符号）．
（5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D
＜
＜
E（填“＞”或“＜”）．
（6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是
HClO、NH3?H2O
HClO、NH3?H2O
（填化学式）．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
1
1
．
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）
50%
50%
．
（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数．由表可推知T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号）
ACD
ACD
．
A．c点表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
C．e点和d点时反应的平衡常数相同
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是
充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
充入空气，NO转化为NO2，降低NO的浓度，增大NO2的浓度，平衡向正反应移动，有利于提高原料利用率
．
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．
氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取。粉末状Si3N4在空气和水中都不稳定。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相同稳定的固体材料。

（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学反应方程式。

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（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式。

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（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？?

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