题目内容
烧结法制氧化铝生产过程如下：
已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2． ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3．
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式 ．
（2）浸出时再加入CaO的目的是 ．
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式 ．
（4）滤液的主要成分是 （写化学式）；滤液循环使用的优点 ．（任答一点）
已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2． ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3．
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式
（2）浸出时再加入CaO的目的是
（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子反应方程式
（4）滤液的主要成分是
考点：镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,铁的氧化物和氢氧化物,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）Na2Fe2O4发生水解反应生成Fe（OH）3和NaOH；
（2）烧结中会产生可溶性的硅酸盐；
（3）通入二氧化碳，提供氢离子，所以偏铝酸根离子与二氧化碳及水反应得到氢氧化铝沉淀；
（4）为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量；
滤液经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本．
（2）烧结中会产生可溶性的硅酸盐；
（3）通入二氧化碳，提供氢离子，所以偏铝酸根离子与二氧化碳及水反应得到氢氧化铝沉淀；
（4）为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量；
滤液经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本．
解答：
解：（1）、Na2Fe2O4发生水解反应生成Fe（OH）3和NaOH，反应方程式为Na2Fe2O4+4H2O═2NaOH+2Fe（OH）3↓，
故答案为：Na2Fe2O4+4H2O═2NaOH+2Fe（OH）3↓；
（2）浸出时再加入CaO，使可溶性的硅酸盐电离出的硅酸根离子与钙离子结合能生成硅酸钙沉淀，从而提高氢氧化铝的纯度即氧化铝的纯度，
故答案为：除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度；
（3）偏铝酸根离子与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量，因此滤液中含有NaHCO3、Ca（HCO3）2，滤液经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本，
故答案为：NaHCO3、Ca（HCO3）2；减少工业废水排放或节约原料，降低成本．
故答案为：Na2Fe2O4+4H2O═2NaOH+2Fe（OH）3↓；
（2）浸出时再加入CaO，使可溶性的硅酸盐电离出的硅酸根离子与钙离子结合能生成硅酸钙沉淀，从而提高氢氧化铝的纯度即氧化铝的纯度，
故答案为：除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度；
（3）偏铝酸根离子与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量，因此滤液中含有NaHCO3、Ca（HCO3）2，滤液经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本，
故答案为：NaHCO3、Ca（HCO3）2；减少工业废水排放或节约原料，降低成本．
点评：本题考查了考生对自己存储的知识，进行分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力，体现出化学是真实的．能够通过对生产、生活和科学实验中化学现象以及相关数据和图形等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力．
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