Question

在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%，求：

       （1）NH₃的平衡浓度

       （2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N₂、H₂、NH₃的浓度表示）

       （3）H₂在平衡混合气体中的体积分数

       （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

Answer 1

解：      3H­₂(g)  ＋  N₂(g)   2NH₃(g)

                    起始： 3mol      1mol         0mol

                    转化： 0.4mol     1.2mol       0.8mol

(1)     NH₃的平衡浓度 = 0.8/2mol/L

0.42

c2(NH3)

               

(2)    

0.3

0.93

c3(H2)

c(N2)

K = ----------------- = ---------------

(3)     H₂的体积分数= 1.8/1.8+2.6+0.8 =56.25%

(4)     P_后/P_前 = n_后:n_前 = 3.2：4 =4：5