Question

在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N₂的转化率为40%，求：

（1）NH₃的平衡浓度；

（2）该温度下的平衡常数K的表达式（分别用N₂、H₂、NH₃的浓度表示）；

（3）H₂在平衡混合气体中的体积分数；

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。

Answer 1

（1）0.4 mol∕L

（2）(0.4 mol∕L)²∕（0.3 mol∕L）（0.9 mol∕L）

（3）56.25%

（4）4：5

解析:

          N₂(g)  ＋  3H??₂(g)   2NH₃(g)

      起始∕mol：  1          3            0

      转化∕mol： 0.4          1.2          0.8

平衡∕mol： 0.6          1.8          0.8

（1）NH₃的平衡浓度 = 0.8/2mol/L=0.4 mol∕L

（2）K= c²(NH₃) ∕c(N₂)c³(H??₂)=(0.4 mol∕L)²∕（0.3 mol∕L）（0.9 mol∕L）³

（只写出表达式即可）

（3）H₂的体积分数= 1.8/(1.8+0.6+0.8 )=56.25%

（4）P_后/P_前 = n_后:n_前 = 3.2：4 =4：5