题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
| B、1mol CnH2n含有的共用电子对的数目为（3n+1）NA |
| C、1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA |
| D、1mol?L-1的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．Fe与足量稀HNO3反应，反应后铁元素表现+3价；
B．分子式为CnH2n的烃分子中，碳原子数为n，则烯烃或环烷烃中碳碳间共用电子对数为n-1+1=n，碳氢键为2n；
C．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价；
D．体积未知，无法用n=cv求算；
B．分子式为CnH2n的烃分子中，碳原子数为n，则烯烃或环烷烃中碳碳间共用电子对数为n-1+1=n，碳氢键为2n；
C．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价；
D．体积未知，无法用n=cv求算；
解答：
解：A．铁与稀硝酸反应方程式为Fe+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子，故A错误；
B．1mol CnH2n含有的共用电子对的数目为3nNA，故B错误；
C．
反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA，故C正确；
D．1mol?L-1的FeCl3溶液中，溶液体积未知，无法用n=cv判断所含Fe3+的数目，故D错误；
故选C．
B．1mol CnH2n含有的共用电子对的数目为3nNA，故B错误；
C．
反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA，故C正确；D．1mol?L-1的FeCl3溶液中，溶液体积未知，无法用n=cv判断所含Fe3+的数目，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意物质的量、粒子数、化学键数、转移电子数等与阿伏加德罗常数关系．注意C选项转移的电子数目．
练习册系列答案
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