Question

8．向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色．冷却后将其净化既成功制得介稳体系R．试回答：
（1）R中分散质直径为1nm-100nm；
（2）煮沸时反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H⁺+Fe（OH）₃（胶体）；
（3）判断该实验成功的实验方法是（填名称）丁达尔效应；
（4）向R中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后得到棕黄色溶液．

Answer 1

分析 （1）根据题意可知，制得介稳体系R为胶体，根据胶体的分散质直径来分析；
（2）氢氧化铁胶体的制备是利用Fe³⁺的水解来制得；
（3）胶体的特征性质是丁达尔效应；
（4）胶体遇电解质溶液发生聚沉得氢氧化铁沉淀；硫酸过量时，沉淀溶解．

解答 解：（1）根据题意可知，制得介稳体系R为胶体，而胶体的分散质直径介于1nm-100nm之间，故答案为：1nm-100nm；
（2）氢氧化铁胶体的制备是利用Fe³⁺的水解来制得，离子方程式为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H⁺+Fe（OH）₃（胶体），故答案为：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H⁺+Fe（OH）₃（胶体）；
（3）胶体的特征性质是丁达尔效应，故可以用丁达尔效应来判断，故答案为：丁达尔效应；
（4）胶体遇电解质溶液发生聚沉得氢氧化铁沉淀，故向所得的胶体中加入稀硫酸，先产生红褐色氢氧化铁沉淀；而硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，故现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解．

点评 本题考查胶体的性质和胶体的制备，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．