Question

有一铁的氧化物样品，用2.5mol?L^-1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，该样品可能的化学式是（　　）

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₅O₇
• C、Fe₄O₅
• D、Fe₃O₄

Answer 1

分析：n（HCl）=0.28L×2.5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，反应后溶液成分为FeCl₃，结合质量守恒计算．

解答：解：n（HCl）=0.28L×2.5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，则氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.7mol=0.35mol，
反应后溶液成分为FeCl₃，
n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，
则n（Fe）=0.75mol×

1

3

=0.25mol，
所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，
该氧化物的化学式为Fe₅O₇，
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，反应后溶液成分为FeCl₃，为解答该题的关键，做题时注意体会．