Question

有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe^2＋全部转化为Fe^3＋。该样品可能的化学式为（   ）

A．Fe4O5

B．Fe5O7

C．Fe2O3

D．Fe3O4

Answer 1

B

解析试题分析：n(HCl)=0.7mol，n(Cl₂)=0.025mol，最终溶液中只有氯化铁，根据原子守恒，氯离子是0.75mol，则铁离子为0.25mol；根据2Fe^2＋＋Cl₂="2" Fe^3＋＋2Cl^-，n（Fe^2＋）=2n（Cl₂）=0.05mol；则n（Fe^3＋）=0.2mol；n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1:2；得出化学式为Fe₅O₇。
考点：考查变价铁的转化及化学计算。
点评：本题也可以用守恒法巧算，根据盐酸和氧化物生成水，知道氧化物中n（O）=1/2n（HCl）=0.35，根据n（Fe）：n（O）=5:7，也可以求算，在变价铁的计算时，守恒法是计算的捷径。