题目内容

【题目】有机物只含有、、三种元素,常用作有机合成的中间体。该有机物在足量中充分燃烧生成和,质谱图表明其相对分子质量为84,分析其红外光谱图可知分子中含有键和位于端点处的键,核磁共振氢谱上有三组峰,峰面积之比为。

(1)的分子式是______。

(2)的结构简式是______。

(3)下列物质中,一定条件下能与发生反应的是______(填序号)。

A. B.

C.酸性溶液 D.的溶液

(4)有机物是的同分异构体,最多可与完全加成。已知中所有碳原子在同一个平面上,且没有顺反异构现象,则的结构简式为______。

【答案】 ABCD

【解析】

根据有机物燃烧法计算元素原子比例,核磁共振氢谱显示有机物中氢环境有3种,峰面积表示同环境氢原子的个数,据此回答问题。

该有机物相对分子质量为84,在足量中充分燃烧生成和,即n(有机物):n(C原子):n(H原子)= =1:5:8;根据物质相对原子质量可知,分子中含有1个氧原子,即分子式为C5H8O;其红外光谱图可知,分子中含有键和位于端点处的键,核磁共振氢谱上有三组峰,峰面积之比为,即结构中含有2个甲基,结构简式为。

(1)据以上分析可知:的分子式是C5H8O;

(2)的结构简式是;

(3)有机物A中官能团结构有碳碳三键,羟基,故能发生氢气和液溴的加成反应,与酸性高锰酸钾的氧化反应,与单质钠发生的置换反应,答案为ABCD。

(4)有机物是的同分异构体,最多可与完全加成,即只含有一个不饱和碳碳双键。已知中所有碳原子在同一个平面上,且没有顺反异构现象,则B的含氧官能团为醛基,的结构简式为。

练习册系列答案
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H,上述反应分两步完成,其反应历程如图1所示, 回答下列问题:

①写出反应I的热化学方程式________________。

②反应I和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是_____________(反应未使用催化剂)。

(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g),在不同条件下,测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

①0~10min,1020 min,3040 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3,其中最小的为_________,其值是___________________。

②计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。

③第10min时,若只改变了影响反应的一个条件,则改变的条件为______(填选项字母)。

A.增加C(s)的量 B.减小容器体积 C.加入催化剂

(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,在图3标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是________,理由是________________。

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