NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A．常温下.9g H2O中含NA个O–H键 B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应.转移3 NA个电子C．常温常压下.22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键

B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子

C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-

【解析】

试题分析：H2O分子的结构式为H-O-H，因此9g水中含有0.5mol水分子，总共含有O-H单键NA个，A正确；1 molFe2+与被足量稀硝酸氧化为Fe3+，转移3NA个电子，B错误；常温常压下混合气体的体积不可计算，C错误；D项中的硫酸铝溶液没有给出体积，硫酸根离子的数目不可计算，D错误；故选A。

考点：本题考查的阿伏伽德罗常数的计算。

练习册系列答案

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C．混合溶液中：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

B．常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA

C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

下列实验不能达到预期目的的是：( )

序号	实验操作	实验目的
A	取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊	确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH	比较氯、N的非金属性强弱
D	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：

①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)==2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

则CH4 (g)＋2NO2(g)== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。

（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：

①此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_______________________。

③在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？（计算结果保留2位有效数字)

④在a MPa和500K下，将10mol H2和5 mol CO2在2 L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。(请标出相应的数据)

下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－

C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－

氨的合成是最重要的化工生产之一。

I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应： C(s）+ H2O(g) CO(g）+ H2(g)；

② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g） CO (g)+ 3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =__________ ___。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H2(g）+ N2(g）2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2	2 mol NH3
达到平衡的时间（min）	t	5	8
平衡时N2的浓度（mol·L-1）	c1	3
N2的体积分数	ω1	ω2	ω3
混合气体密度（g·L-1）	ρ1	ρ2

(1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2

b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

(2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

(3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率（注明单位）。

(4）分析上表数据，下列关系正确的是________．

a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c．2ρ1 = ρ2

(5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____ __（用分数表示）（mol/L）－2。

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molH2O2中含有的电子数为16NA

B．标准状况下，11．2L Br2中含Br—Br键数为0．5NA

C．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

D．1 L 0．1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0．1NA 个HCO3 —

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