Question

室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与 0．1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

 

Answer 1

AB

【解析】

试题分析：A、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解会促进水的电离，使水电离产生的c(OH—) >1×10-7 mol·L-1，正确；B、根据电荷守恒，应为c(Na+) + c(H+) = c(Cl－)+ c(OH—)，混合前溶液呈中性有c(H+)=c(OH—)，所以交换后等式仍成立，正确；C、醋酸根离子水解产生醋酸分子和氢氧根离子，而水解使非常微弱的，所以c(OH—) >c(CH3COOH)，错误；D、根据物料守恒，混合溶液中c(Cl－) + c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0．1mol/L，错误，答案选AB。

考点：考查混合溶液中水电离程度的判断，电荷守恒、物料守恒规律的应用，离子浓度的大小比较