利用实验器材能完成相应实验的一项是选项实验器材相应实验 l A 三脚架.泥三角.坩埚.坩埚钳用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末 B 烧杯.玻璃棒.胶头滴管.容量瓶用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 C 烧杯.玻璃棒.胶头滴管.分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 D 烧杯.酸式滴定管.碱式滴定管用H2SO4标准题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验 l
A	三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳	用CuSO₄5H₂O制取无水CuSO₄粉末
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用浓盐酸配制0.1mol·L^-1的HCl溶液
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H₂SO₄标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

练习册系列答案

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某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO₄^2-

B．含有的阴离子一定是OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-

C．含有的阴离子一定是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．含有AlO₂^-与SiO₃^2-的物质的量之比为3:1

下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是 (　　)

A．溴水和碘水 B．盐酸和稀硫酸

C．溴水和稀盐酸 D．浓硝酸和氯水

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是

(　　)

干海带海带灰悬浊液滤液碘水I₂的CCl₄溶液I₂

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I^－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水中加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。

(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(填序号)。

a．固体和液体 b．固体和固体

c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe³^＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是，检验氧化生成的阳离子的试剂是。

(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是，该装置的作用是。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①加入过量氯化钡溶液的目的是。

②进行沉淀洗涤的方法是。

③SO₂含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶体的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 .

肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺

素的叙述正确的是 (　　　　)

A．该物质的分子式为C₉H₁₆NO₃

B．该物质不能发生消去反应

C．1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOH

D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z

B．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

C．X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键

D．对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W

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