W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如右图.已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X原子和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法正确的是 A．对应简单离子半径:X＞W＞Y＞Z B．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 C．X.W两元素形成的二题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是

A．对应简单离子半径：X＞W＞Y＞Z

B．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

C．X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键

D．对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W

练习册系列答案

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利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验 l
A	三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳	用CuSO₄5H₂O制取无水CuSO₄粉末
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用浓盐酸配制0.1mol·L^-1的HCl溶液
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H₂SO₄标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。

已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。

②

③F的分子式为C₃H₅O₂Na。

请回答下列问题：

（1）可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的其中一种官能团。

（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________ 。

（3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)

a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应

（4）A与加热时与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为

_______________________ 。

（5）K满足以下条件：

①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；

②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；

③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。

则K的结构简式为_______________ 。

一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等　 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　

③A、B、C的浓度不再变化　 ④C的物质的量不再变化　

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化　

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的+1价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。反应（II）是海水提溴过程中涉及的重要反应。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）甲元素的名称为，溴元素在周期表的位置，丁元素的阴离子结构示意图为。

（2）A的电子式为，所含化学键类型为。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（4）反应（I）的化学方程式为。

（5）反应（II）的离子方程式为。

某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO₂，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

① 缓慢向烧瓶中通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃ ； MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O

（铁浸出后，过量的SO₂会将Fe³⁺还原为Fe²⁺）

② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末。

③ 再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。回答下例问题：

（1）步骤②中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，将过量的SO₂氧化除去，相应反应的离子方程式为。

（2）查阅表1，步骤③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。

表1：生成相应氢氧化物的pH

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）步骤③中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH₄HCO₃后发生反应的离子方程式是____________________。

（5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。

（6）现有常温下的四种溶液：

①0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液

②0.1mol·L^-1 NH₄Cl和0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O的混合溶液（显碱性）

③0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O

④0.1mol·L^-1 NH₄Cl和0.1mol·L^-1 HCl

下例说法正确的有（填字母序号）

A. NH₄⁺离子浓度从大到小的顺序为②>④>①>③

B.溶液的pH从大到小的顺序为③>①>②>④

C.溶液中的离子总浓度从大到小的顺序为④>①>②>③

将SO₂分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。

反应物

溴水

酸性

KMnO₄

溶液

氢硫酸

(H₂S溶液)

滴有酚酞的

NaOH溶液

石蕊试液

品红

溶液

反应现象

褪色

有淡黄色

沉淀生成

褪色

变红

褪色

SO₂的性质

还原性

氧化性

酸性

漂白性

下列措施或叙述不合理的是 (　　)

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫 (2013·广东理综，11A)

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 (2013·广东理综，11B)

C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

(2013·广东理综，23A)

D．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应 (2013·天津理综，1B)

已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)

(1)甲组：通过测定单位时问内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4mL0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
②	2mL0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4mL0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
③	2mL0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4mL0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液少量MnSO₄(催化剂)

该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

(2)乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。

该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是

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