题目内容
根据下列框图分析，下列说法正确的是（ ）
| A、E2+的氧化性比M2+的氧化性强 |
| B、在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 |
| C、反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-═E（SCN）3↓ |
| D、在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性 |
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：红色金属A为Cu，与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为CuSO4，金属E与硫酸铜反应得到Cu与X，X与硫酸、过氧化氢反应得到Y，Y与氨水得到红褐色沉淀、与KSCN溶液反应得红色溶液，则Y含有Fe3+，则E为Fe，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，据此解答．
解答：
解：红色金属A为Cu，与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为CuSO4，金属E与硫酸铜反应得到Cu与X，X与硫酸、过氧化氢反应得到Y，Y与氨水得到红褐色沉淀、与KSCN溶液反应得红色溶液，则Y含有Fe3+，则E为Fe，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，
A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A错误；
B．在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在酸性溶液中 铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；
C．反应④的离子方程式可表示为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，没有沉淀生成，故C错误；
D．在反应①中只用浓硫酸，发生反应：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性，故D正确，
故选BD．
A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A错误；
B．在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在酸性溶液中 铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；
C．反应④的离子方程式可表示为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，没有沉淀生成，故C错误；
D．在反应①中只用浓硫酸，发生反应：Cu+2H2SO4
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故选BD．
点评：本题考查无机物推断，充分利用物质的颜色进行推断，现有学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．
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