题目内容
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +4 | +5 | +5 | +4 | +7 | ||
| 最低化合价 | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是
（4）请写出B的单质的一种重要用途
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图．
分析：短周期元素，A、C的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价-1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，据此解答．
解答：解：短周期元素，A、C的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价-1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，
（1）G为碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质为N2，其电子式为
，
故答案为：第二周期ⅣA族；；
（2）非金属性F＞O＞S＞Si，则的氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4，
故答案为：HF＞H2O＞H2S＞SiH4；
（3）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，
故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
（4）硅单质可以用作半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取硅的反应为SiO2+2C
Si+2CO↑，
故答案为：用作半导体材料、制造合金、光电池等；SiO2+2C
Si+2CO↑；
（5）使铜和H2SO4的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气，应为电解池，Cu作电解池的阳极，连接电源的正极，电解质为稀硫酸，阴极为石墨等，装置图为
，
故答案为：．
（1）G为碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质为N2，其电子式为
，故答案为：第二周期ⅣA族；
；（2）非金属性F＞O＞S＞Si，则的氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4，
故答案为：HF＞H2O＞H2S＞SiH4；
（3）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，
故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；
（4）硅单质可以用作半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取硅的反应为SiO2+2C
| ||
故答案为：用作半导体材料、制造合金、光电池等；SiO2+2C
| ||
（5）使铜和H2SO4的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气，应为电解池，Cu作电解池的阳极，连接电源的正极，电解质为稀硫酸，阴极为石墨等，装置图为
，故答案为：
．点评：本题考查性质结构位置关系应用，涉及电子式及化学方程式等常用化学用语、元素周期律、电解原理等，难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键，注意（5）中对学生作图能力的考查．
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