题目内容

13．下列叙述正确的是（　　）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

分析 A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；
B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；
C．金属阳离子可以与电子构成金属晶体；
D．白磷为正四面体结构，其键角为60度．

解答 解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；
B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；
C．金属晶体中含有金属阳离子和电子，故C错误；
D．白磷为正四面体结构，但是其键角为60°，不是109°28′，故D错误，
故选A．

点评 本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．

练习册系列答案
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3．登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂．某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

查阅资料：①钙易与水反应生成碱和气体．
②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．
（1）请按气流方向连接顺序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填仪器接口的字母编号）．
（2）装置A的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置；装置C的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量  ②加入足量的Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③洗涤、干燥（填操作名称）  ④称量碳酸钙的质量
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．（计算结果保留一位小数）
4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分字数为NA
C．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比是16：1
D．在32g O3分子中含有NA个O3分子
1．如图1是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）BCD．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小．
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已．
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少．
D．当硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm-3时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．
（3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（如图2，仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择B（填装置序号），理由是N2排除装置中的空气，以防NO被氧化．
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管．
确认生成的气体中有NO的现象是余气体积等于试管容积的三分之一．
（4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如图3：

①氧化炉中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②工业上通常用质量分数为15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为1.64 mol•L-1（保留2位小数）．
8．下列化学用语或解释正确的是（　　）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3?H++CO32-
B．少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：SO2+NaOH═NaHSO3
C．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）
A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+
D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3-
5．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①NH4Cl溶液，②NH4HSO4溶液，③CH3COONH4溶液，④氨水，其c（NH4+）从大到小的顺序为（　　）
A．②①③④B．①②③④C．④②①③D．①②④③
2．下列有机物名称中，错误的是（　　）
A．1，2-二溴乙烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2-丁烯D．2-甲基-3-乙基丁烷
3．将一定量的锌与200mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c（H+）=1mol•L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
A．反应中共转移电子3mol
B．反应中共消耗锌97.5 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
D．稀释后的溶液中c（SO42-）=1.55 mol•L-1

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