题目内容
8．下列化学用语或解释正确的是（ ）| A． | 碳酸的电离方程式：H2CO3?H++CO32- | |
| B． | 少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：SO2+NaOH═NaHSO3 | |
| C． | 碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O═H3O++CO32- | |
| D． | 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．碳酸电离分步进行，以第一步为主；
B．反应生成亚硫酸钠和水；
C．水解生成碳酸和氢氧根离子；
D．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH．
解答 解：A．碳酸的电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液显碱性，水解的离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C错误；
D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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Fe（OH）3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解（结合离子方程式简要说明）．
19．“化学是人类进步的关键”．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好 | |
| B． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 | |
| C． | 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 | |
| D． | 乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂 |
16．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| 溶解度（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
3．
醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：
在化学工业上常用重铬酸钠的酸性溶液替代银和氧气，其模拟装置如图：
（B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
（2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
（3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
（4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
（5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
（6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
a．C1、C2均错误 b．C1错误C2正确 c．C1、C2均正确 d．C1正确C2错误
（7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 1-丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
（B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
（2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
（3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
（4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
（5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
（6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
a．C1、C2均错误 b．C1错误C2正确 c．C1、C2均正确 d．C1正确C2错误
（7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 | |
| B． | 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 | |
| C． | 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 | |
| D． | 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′ |
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | Cl- 不可能存在 | B． | 100 mL溶液中含0.01 mol CO32- | ||
| C． | K+一定存在 | D． | Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
的单体是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（写结构简式）
）中的官能团名称是：羟基、羧基；两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：
；