题目内容
侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许NaCl，现欲测定其中Na2CO3的质量分数，分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
（1）把一定量的样品溶解后加入过量CaCl2，将所得沉淀 （填操作）、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ；洗涤沉淀的操作是 。
方案二：气体分析法
（2）把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液为 ，但选用该溶液后实验结果仍然还是不准确，其原因是 。
（3）实验室中现有盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台系列。请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na2CO3的含量 。
（1）过滤；静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量；沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次；
（2）饱和NaHCO3溶液；CO2中混有HCl
（3）取一定质量的混合物，向其中加入足量的HCl，将所得溶液蒸干，称量所得固体，用所得固体的质量、样品的质量计算样品中Na2CO3的质量
名校课堂系列答案
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1862年，比利时的索尔维以CO2、NH3、H2O为原料制得纯净的Na2CO3，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO2循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。
已知30 ℃时几种盐的溶解度(g/100 g H2O)
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物质 |
NaCl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
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S/g |
36.3 |
27.0 |
11.1 |
41.1 |
1862年比利时索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，这种制碱法叫索尔维法，其主要操作是：
①在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；
②再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物CO2可循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循环使用。
1943年我国著名化学家侯德榜先生改进了“索尔维法”，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和NH4Cl，这便是“侯氏制碱法”。
试回答：
(1)该方法能制得小苏打的原因是
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(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是
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(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：
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(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________。
A．化合 B．分解
C．置换 D．复分解