题目内容
已知30℃时几种盐的溶解度（g）如下：
1862年，比利时的索尔维以CO2、NH3、H2O为原料制得纯净的Na2CO3，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO2循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用。1943年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl结晶析出，生产出纯碱和NH4Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
（1）写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO2的化学方程式：______________，该方法能制得小苏打的原因是
_______________________________。
（2）不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是__________________________。
（3）在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为__________________________。
（4）侯氏制碱法的化学原理中涉及的化学反应类型有________。
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
（5）两法相比，侯氏制碱法的优点是____________
___________________________。
（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ，NaHCO3的溶解度比其他三种盐的溶解度小
（2）CO2在水中的溶解度比NH3小，生成的NH4HCO3较少，从而不能使NaHCO3达到饱和而析出
（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（4）ABD
（5）提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的生产成本
【试题分析】
解析：本题将制碱工业的两种经典生产方法进行对比，要求同学们从原理、操作、优缺点、改进方式等方面进行分析，考查同学们对知识的理解能力。
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已知30 ℃时几种盐的溶解度(g/100 g H2O)
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物质 |
NaCl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NH4Cl |
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S/g |
36.3 |
27.0 |
11.1 |
41.1 |
1862年比利时索尔维以CO2、NH3、水为原料制得纯净的Na2CO3，这种制碱法叫索尔维法，其主要操作是：
①在氨化的饱和NaCl溶液中通入CO2制得小苏打；
②再把小苏打焙烧，制得纯碱，而副产物CO2可循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，逸出的NH3循环使用。
1943年我国著名化学家侯德榜先生改进了“索尔维法”，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和NH4Cl，这便是“侯氏制碱法”。
试回答：
(1)该方法能制得小苏打的原因是
________________________________________________________________________
______________________________。
(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通NH3制得NaHCO3的原因是
________________________________________________________________________。
(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________。
A．化合 B．分解
C．置换 D．复分解