Question

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的________．

A．水

B．NaCl(固)

C．NaCl溶液

D．Na₂SO₄溶液

E．NaNO₃溶液

F．NaOH溶液

G．Na₂CO₃溶液

H．NaAc溶液

I．CuSO₄溶液

Answer 1

答案：ACDH
解析：

A、C、D加入的物质均可起到稀释作用，NaCl(固)无此作用；而NaNO3溶液加入后，存在H+、，与Fe反应无H2，故必须考虑HNO3的强氧化性．从而必须注意：并非所有的强酸强碱盐溶液都合适．另外，HCl与F、G、H中溶质均反应： 　　HCl＋NaOHNaCl＋H2O 　　2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　HCl＋CH3COONaNaCl＋CH3COOH 　　由三个反应可知，NaOH、Na2CO3与HCl反应使H+→H2O，而常温下Fe不跟H2O反应，无H2放出；NaAc与HCl反应生成了弱酸CH3COOH，但常温下Fe仍能与CH3COOH反应，速率减小，但H2量不变，即2HCl－2CH3COOH－H2，故HCl经反应必须能生成稳定的弱酸才可行．有CuSO4的加入，与Fe发生反应生成Cu附在Fe上，插在溶液中构成了无数微电池，大大加快反应速率．但因Fe足量，HCl量一定，故H2总量不变．