题目内容
根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈
黄
黄
色，化学方程式：2Na+O2
Na2O2
| ||
2Na+O2
Na2O2
；
| ||
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：
过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）
过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）
，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．分析：（1）金属钠性质活泼，在空气中燃烧生成Na2O2；
（2）过氧化钠固体具有强氧化性，与水反应生成NaOH和氧气；
（3）从离子反应：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑的角度对比分析；
（4）钾比钠的金属性强，钾更活泼．
（2）过氧化钠固体具有强氧化性，与水反应生成NaOH和氧气；
（3）从离子反应：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑的角度对比分析；
（4）钾比钠的金属性强，钾更活泼．
解答：解：（1）钠的焰色反应为黄色，金属钠性质活泼，在空气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2
Na2O2，
故答案为：黄；2Na+O2
Na2O2；
（2）过氧化钠固体具有强氧化性，能氧化有机试剂，与水反应生成NaOH和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是NaHCO3，
反应原理为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，显然NaHCO3更易生成气体，
故答案为：NaHCO3；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（4）钾比钠的金属性强，钾更活泼，与水反应更加剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
| ||
故答案为：黄；2Na+O2
| ||
（2）过氧化钠固体具有强氧化性，能氧化有机试剂，与水反应生成NaOH和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是NaHCO3，
反应原理为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2↑，显然NaHCO3更易生成气体，
故答案为：NaHCO3；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（4）钾比钠的金属性强，钾更活泼，与水反应更加剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
点评：本题考查钠的单质及化合物的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的强氧化性，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
；
；