题目内容

. 用惰性电极电解氯化铜溶液，反应开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（  ）

A.H2和Cl2                             B. Cu和O2    

C. Cu和Cl2                           D. H2和O2

C

练习册系列答案
相关题目
（2011?江西二模）D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）B的同素异形体的名称为：
臭氧
臭氧
；H的化学式为：
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）写出D与H反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（3）用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：
c
c
．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
mol，收集到标准状况下的气体体积为
2.24L
2.24L
．
X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Y是
Cl（或氯）
Cl（或氯）
；  （2）写出含有10个中子X原子的原子符号
 
18
8
O
 
18
8
O
；
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目
；
（4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显
酸
酸
性，溶液中各离子浓度大小关系
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是
aef
aef
（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 HClO H2CO3
电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．
化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
如图用惰性电极电解CuCl2溶液的装置，下列判断中正确的是（　　）

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