题目内容

如图用惰性电极电解CuCl2溶液的装置，下列判断中正确的是（　　）
分析：根据电子的方向可知a为负极，b为正极，则c为阴极，d为阳极，电解CuCl2溶液，在阴极铜离子放电生成Cu，阳极氯离子放电生成Cl2，以此解答该题．
解答：解：A．根据电子的方向可知a为负极，b为正极，故A错误；
B．c连接电源的负极，c为阴极，d连接电源的正极，d为阳极，故B正确；
C．在阴极生成Cu，则c电极质量增加，故C错误；
D．阳极氯离子放电生成Cl2，电解过程中，氯离子浓度降低，故D错误，
故选B．
点评：本题考查电解原理，题目难度不大，本题注意根据电子的方向判断电解池的两极，为解答该题的关键，注意电解时两极的变化．
练习册系列答案
相关题目
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通电 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2
（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正极：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
C
C
．
A．铜　　　　　　　B．钠
C．锌              D．石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
负
负
极．
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
化学能转变为电能
化学能转变为电能
，在导线中电子流动方向为
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②负极反应式为
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③电极表面镀铂粉的原因为
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
．
（2011?江西二模）D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）B的同素异形体的名称为：
臭氧
臭氧
；H的化学式为：
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）写出D与H反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（3）用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：
c
c
．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
mol，收集到标准状况下的气体体积为
2.24L
2.24L
．
某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）作系列探究，装置如图所示：
（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因
2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是
有淡黄色沉淀
有淡黄色沉淀
，请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象．请用化学方程式和简要的文字解释原因：
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
．
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去．他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二．
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：
可能是H+中和了OH-造成褪色
可能是H+中和了OH-造成褪色
．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论
取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确
取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确
．

A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH值大于7．如图是关于A、B两种盐的实验记录．

(1)写出A、B两种盐的化学式：________

(2)写出F、E反应的化学方程式________

(3)如何利用题中给出的物质检验A的溶液是否变质？简述操作过程．

________．

(4)在烧杯中，用惰性电极电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因________．

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