题目内容

3．下列有关叙述正确的是（　　）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
C．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定

分析 A．金属晶体含有阳离子，但不含阴离子；
B．电子云表示电子出现的几率；
C．溶液的导电能力和离子浓度成正比；
D．质谱法可测定有机物的相对分子质量．

解答 解：A．金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误；
B．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故B正确；
C．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；
D．质谱法可测定有机物的相对分子质量，为有机物实验式和分子式确定中常用的方法，故D错误；
故选B．

点评 本题考查金属晶体的组成、电子云以及导电能力的判断，为高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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13．（1）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（2）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．
14．把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气，有关的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；
（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小．
（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为$\frac{V}{11.2（{c-b}_{\;}）}$mol/（L•s）（假设反应前后溶液体积不变）．
（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是②④⑤⑧⑨．
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．
11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是（　　）
A．Na4S2O3B．CaOCl2C．KAl（SO4）2D．Ca（NO3）Cl
18．管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，下列说法正确的是
（　　）
A．反应中化合价升高的元素是NH3中的H
B．该反应利用了Cl2的强还原性
C．NH3在反应中得到电子
D．生成1molN2有6mol电子转移
8．已知：25℃时，
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
 HNO2Ka=5.1×10-4
HClOKa=3.0×10-8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列离子反应错误的是：ACD．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是：BD．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO-═HClO
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH由大到小的顺序为：D＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO2         C．SO3         D．CO2．
15．已知分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热．求：
（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？
12．为测定某溶液中Ca2+的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL该溶液与烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）如图1所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是AC（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1．
（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为2.000g•L-1．
（5）如图2为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
6．3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂．其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备．乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃．
反应原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【实验步骤】
（1）加热反应：向反应装置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1，.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5～3小时，直至金属钠消失．
（2）产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层．用分液漏斗分离出酯层．酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．
（3）蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃．然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g．
回答下列问题：
①从反应原理看，无水乙醇的作用是催化剂．
②反应装置中加干燥管是为了防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥．两个装置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为b和d（填图中的字母）．
③产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的钠盐，使之变成产物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了会增加产物在水中的溶解度．用分液漏斗分离出酯层的操作叫分液．碳酸钠溶液洗涤的目的是中和醋酸．加碳酸钾的目的是干燥．
④采用减压蒸馏的原因是3-丁酮酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解．
⑤本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是B（填正确答案标号）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

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