Question

将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（　　）

• A、4.48 L
• B、5.6 L
• C、6.72 L
• D、7.8 L

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水，会发生反应生成氯化银沉淀，电解混合溶液时，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．

解答： 解：将0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水，会发生反应生成氯化银沉淀，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，氯离子0.4mol完全析出时，生成n（Cl₂）=0.2mol，转移电子0.4mol，
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故选B．

点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．