题目内容
下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）
| A、用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 |
| B、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| C、酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗 |
| D、用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样 |
考点：不能加热的仪器及使用方法,盐类水解的原理,电解原理,中和滴定
专题：
分析：A．滴定管精确到0.01mL；
B．盐酸为挥发性酸；
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏大；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气．
B．盐酸为挥发性酸；
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，消耗的标准液偏大；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气．
解答：
解：A．滴定管精确到0.01，可量取25.00mL酸性KMnO4溶液，故A正确；
B．因盐酸为挥发性酸，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2发生水解生成盐酸，均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故B正确；
C．锥形瓶不需要用待装液润洗，故C正确；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故D错误．
故选D．
B．因盐酸为挥发性酸，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2发生水解生成盐酸，均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故B正确；
C．锥形瓶不需要用待装液润洗，故C正确；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故D错误．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质制备、中和滴定、电解等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
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为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下：CH3CH2OH
）的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸（
）
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
| A、用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 |
| B、用 25mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL |
| C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3 |
| D、用托盘天平称量 25.20g NaCl |
下列各组离子在酸性的水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、Ba2+、K+、OH-、NO3- |
| C、Al3+、CH3COO-、SO42-、Cl- |
| D、Na+、Ag+、Cl-、CO32- |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ba2+、SO42-、ClO- |
| B、Ca2+、Mg2+、NO3-、OH- |
| C、K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| D、Ag+、Na+、NO3-、I- |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、淀粉KI溶液在空气中变蓝色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
| B、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ |
| C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2NO3-═Ag++2NO↑+2H2O |
| D、过量氨水和AlCl3溶液反应：Al3++4OH-═Al（OH）4- |
