题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、淀粉KI溶液在空气中变蓝色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
| B、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ |
| C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2NO3-═Ag++2NO↑+2H2O |
| D、过量氨水和AlCl3溶液反应：Al3++4OH-═Al（OH）4- |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A、I-具有还原性，空气中的氧气具有强氧化性，据此分析；
B、离子反应方程式应符合电荷守恒；
C、浓硝酸具有强氧化性，其还原产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是NO，据此分析；
D、氨水为弱碱，不能拆，且氢氧化铝只能溶与强碱，不能溶与弱碱．
B、离子反应方程式应符合电荷守恒；
C、浓硝酸具有强氧化性，其还原产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是NO，据此分析；
D、氨水为弱碱，不能拆，且氢氧化铝只能溶与强碱，不能溶与弱碱．
解答：
解：A、I-具有还原性，空气中的氧气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故A正确；
B、离子反应方程式应符合电荷守恒，正确应为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；
C、浓硝酸具有强氧化性，其还原产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是NO，正确应为：Ag+4H++2 NO3-═Ag++2NO2+2H2O，故C错误；
D、氨水为弱碱，不能拆，且氢氧化铝只能溶与强碱，不能溶与弱碱，正确应为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3，+3NH4+，故D错误，故选A．
B、离子反应方程式应符合电荷守恒，正确应为Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B错误；
C、浓硝酸具有强氧化性，其还原产物是二氧化氮，稀硝酸的还原产物是NO，正确应为：Ag+4H++2 NO3-═Ag++2NO2+2H2O，故C错误；
D、氨水为弱碱，不能拆，且氢氧化铝只能溶与强碱，不能溶与弱碱，正确应为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3，+3NH4+，故D错误，故选A．
点评：本题主要考查的是离子反应方程式的书写，注意离子反应方程式书写中：一：符合原理、二、电荷守恒，元素守恒，三、考虑氧化还原反应．
练习册系列答案
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下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）
| A、用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 |
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| D、用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样 |
已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2═2Na2O ②4Na+CO2═2Na2O+C③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na═4Na2O+N2↑，下列说法错误的是（ ）
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在Na+ |
| B、一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+，一定不存在Ba2+、Cl- |
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| D、如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+五种离子，则c（Na+）＞0.2mol?L-1 |
分子式为C10H13Cl，且分子中含有1个CH3-，1个Cl-，2个-CH2-，1个
，1个苯环，该分子的可能结构共有（ ）
，1个苯环，该分子的可能结构共有（ ）| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 |
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五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列反应的颜色叙述正确的有（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色；
④热的氧化铜遇乙醇→红色；
⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
⑦新制氢氧化铜遇葡萄糖溶液→绛蓝色
⑧二氧化硫遇石蕊→先变红后褪色．
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色；
④热的氧化铜遇乙醇→红色；
⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
⑦新制氢氧化铜遇葡萄糖溶液→绛蓝色
⑧二氧化硫遇石蕊→先变红后褪色．
| A、4个 | B、5个 | C、6个 | D、7个 |
某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68．以下叙述正确的是（ ）
| A、雨水样品酸度逐渐减小 |
| B、雨水样品酸度没变化 |
| C、雨水样品继续吸收空气中的CO2 |
| D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 |