题目内容
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ba2+、SO42-、ClO- |
| B、Ca2+、Mg2+、NO3-、OH- |
| C、K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| D、Ag+、Na+、NO3-、I- |
考点：离子共存问题
专题：
分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．H+、ClO-结合生成弱电解质HClO，Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．Ag+、I-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选C．
B．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．Ag+、I-结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
链状高分子化合物
可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（ ）
可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（ ）| A、l-丁烯 | B、乙炔 |
| C、1，3-丁二烯 | D、乙烯 |
，反应Ⅵ属于上面列出的麦克尔反应类型，且F的核磁共振氢谱有两个吸收峰，面积比为3：1，则F的结构简式为下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ）
| A、用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用 |
| B、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| C、酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗 |
| D、用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样 |
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- |
| B、在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32-、Cl- |
| C、在pH=12的溶液中 NH4+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3- |
已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2═2Na2O ②4Na+CO2═2Na2O+C③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na═4Na2O+N2↑，下列说法错误的是（ ）
| A、三个反应都属于氧化还原反应 |
| B、①方法产物中可能混有过氧化钠 |
| C、②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去 |
| D、③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在Na+ |
| B、一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+，一定不存在Ba2+、Cl- |
| C、c（SO42-）=0.2mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） |
| D、如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+五种离子，则c（Na+）＞0.2mol?L-1 |
化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 |
| B、计算机芯片的材料是二氧化硅 |
| C、汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
| D、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 |
已知：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
④2Fe3++2I-=2Fe2++I2根据上述反应，判断下列说法错误的是（ ）
④2Fe3++2I-=2Fe2++I2根据上述反应，判断下列说法错误的是（ ）
| A、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- |
| B、还原性：SO2＞I-＞Fe2++＞Cl- |
| C、反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 可发生 |
| D、反应：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-不可发生 |