Question

如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是______（填元素序号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为______（填序号）．
a．MnO₂
b．FeCl₃
c．Na₂SO₃
d．KMnO₄
（4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：



X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______．
N→⑥的单质的化学方程式为______．
常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
（1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，MnO₂、FeCl₃作H₂O₂分解的催化剂，故选ab；
（4）⑥为Al，逆推得N为Al₂O₃、Z为Al（OH）₃，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的单质的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）

通电  .

4Al+3O₂↑，
铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH^-）=c（H⁺），即溶液呈中性，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

通电  .

4Al+3O₂↑；中性．