将0.2mol Mg.Al的混合物用盐酸完全溶解.放出标准状况下5.6L气体.然后再滴入2mol?L-1 NaOH溶液V mL.请回答:(1)求该混合物中Mg质量百分数为: %．(2)若该混合物与盐酸恰好完全反应.在滴加NaOH溶液过程中.欲使Mg2+.Al3+刚好沉淀完全.则滴入NaOH溶液的体积V= mL．(3)若该混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后.滴入NaOH溶液.使所得沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol?L^-1NaOH溶液V mL，请回答：
（1）求该混合物中Mg质量百分数为：

%（小数点后保留一位）．
（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=

mL．
（3）若该混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：

mL．

考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题

分析：（1）设合金中Mg为xmol，Al为ymol，根据二者质量及生成氢气的体积列方程计算，进而计算Mg的质量分数；
（2）发生反应：Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，根据方程式计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=

计算；
（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，说明Al元素以偏铝酸钠形式存在，故此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），由氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），由Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（Al），据此计算n（NaOH），再根据V=

计算．

解答： 解：（1）镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，设合金中Mg为xmol，Al为ymol，则

x+y=0.2

x+1.5y=

5.6

22.4

，解之得x=0.1，y=0.1，
故混合物中Mg的质量=0.1mol×24g/mol=2.4g，Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g，
故混合物中Mg的质量分数=

2.4g

2.4g+2.7g

×100%=47.1%，
故答案为：47.1%；
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，
则发生：Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，
则需要n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，
V（NaOH）=

0.5mol

2mol/L

=0.25L=250mL，
故答案为：250；
（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，说明Al元素以偏铝酸钠形式存在，故此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，
根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），由氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），由Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（Al），故n（NaOH）=n（HCl）+n（Al）=0.2L×3mol/L+0.1mol=0.7mol，故V（NaOH）=

0.7mol

2mol/L

=0.35L=350mL，
故答案为：350．

点评：本题考查化学方程式的计算、混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，（3）注意根据元素守恒计算，难度中等．