相同温度下.两个恒压密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1.实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示: 容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量变化 X2 Y2 XY3 ① 0.1 0.3 0 4.63kJ ② 0.8 2.4 0.4 QkJ下列叙述正确的是( )A．反应的平衡常数:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞O）kJ

下列叙述正确的是（　　）

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol?L^-1

D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

A、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A错误；
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂总量为1mol，Y₂总量为3mol，n（X₂）：n（Y₂）=1：3，与容器①中对应物质的物质的量比相同，温度恒压下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时各物质的百分含量相同，故B正确；
C、由B分析可知，容器①、②中达到平衡为等效平衡，平衡时两个容器中XY₃的物质的量浓度相同，不知道起始的体积无法计算平衡时的体积，故不能得到具体的浓度，故C错误；
D、恒温恒压下，所以容器①中的物质的转化率一定，达平衡时放出的热量4.63kJ，生成的XY₃的物质的量为

4.63kJ

92.6kJ

×2mol=0.1mol，不知道起始的体积无法判断平衡时XY₃的物质的量与0.1mol关系，无法判断达平衡时放出的热量与4.63kJ关系，故D错误．
故选：B．

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容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃
①	0.1	0.3	0	4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞O）kJ

下列叙述正确的是（　　）

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol?L^-1

D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应

实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量变化
X₂	Y₂	XY₃
①	0.1	0.3	0	4.63 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q>O)kJ

下列叙述正确的是（）

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为

C．若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

D．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃
①	0.1	0.3		4.63kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞O）kJ

下列叙述正确的是（）
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol?L^-1
D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应

实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量变化
①	0.1	0.3	0	4.63 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q>O)kJ

下列叙述正确的是（）
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为

C．若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
D．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

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