题目内容
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：
Ⅰ.制取氨气
(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。写出实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________。
(2)实验室还可向____________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_____________________________。
Ⅱ.实验探究
该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)探究氨气的还原性(生成Cu和无污染的物质)：
(1)写出氨气与CuO反应的化学方程式：________________________________________。
(2)为达到上述实验目的，预期的实验现象①________________________；②____________________________________________。
(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NaOH固体(或生石灰或碱石灰等)
(3)否 氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
Ⅱ.(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
(2)①黑色氧化铜变红 ②无水硫酸铜变蓝
(3)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
解析 Ⅰ.(1)实验室制备氨气的用品是氯化铵和消石灰。(2)浓氨水滴加到一种吸水放热的固体中便可以制备氨气。(3)氨气的特殊性为它极易溶于水，所以即使溶液中有氯化铵也不能抑制它溶于水。
Ⅱ.(1)根据氨气和氧化铜的元素组成和生成无污染的物质，只能是氮气和水，即可写出方程式。(3)本实验无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水，所以必须排除反应物中的水。
最难。
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
(1)该反应的离子方程式为______________________________________。
(2)提出合理假设，该实验中反应速率明显加快的原因可能是______(填字母)。
A．反应放热导致温度升高
B．压强增大
C．生成物的催化作用
D．反应物接触面积增大
(3)初步探究，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________。
(4)进一步探究：查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用。请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
| 实验编号 | 铜片质量/g | 0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL | 硝酸铜晶体/g | 亚硝酸钠晶体/g | 实验目的 |
| ① | 5 | 20 | 实验①和②探究____的影响；实验①和③探究NO | ||
| ② | 0.5 | ||||
| ③ | 0.5 |
的影响