题目内容
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：A是
（2）写出反应“E→F”的离子方程式：
（3）写出反应“F→G”的离子方程式：
（4）写出反应“I→J”的离子方程式：
（1）写出下列物质的化学式：A是
Al
Al
，B是Fe
Fe
，C是HCl
HCl
，K是Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（2）写出反应“E→F”的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；（3）写出反应“F→G”的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；（4）写出反应“I→J”的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．分析：K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以B为Fe，D应为H2，H应为氧化性气体Cl2，C应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，
则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为Al，E为AlCl3，根据物质的性质判断所发生的反应，并解答该题．
则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为Al，E为AlCl3，根据物质的性质判断所发生的反应，并解答该题．
解答：解：（1）K为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则溶液J中含有Fe3+，所以B为Fe，D应为H2，H应为氧化性气体Cl2，C应为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，
则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为Al，E为AlCl3，
故答案为：Al；Fe；HCl；Fe（OH）3；
（2）反应“E→F”为AlCl3和氨水的反应，氨水为弱碱，与AlCl3反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）反应“F→G”为Al（OH）3和NaOH的反应，Al（OH）3为两性氢氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）I为FeCl2，J为FeCl3，H为氧化性气体Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
则F为Al（OH）3，G为NaAlO2，B为Al，E为AlCl3，
故答案为：Al；Fe；HCl；Fe（OH）3；
（2）反应“E→F”为AlCl3和氨水的反应，氨水为弱碱，与AlCl3反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）反应“F→G”为Al（OH）3和NaOH的反应，Al（OH）3为两性氢氧化物，与NaOH反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）I为FeCl2，J为FeCl3，H为氧化性气体Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的反应的现象作为突破口进行推断，本题侧重于元素化合物的考查，学习中注意积累相关基础知识．
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