题目内容
某工业生产中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）
| A．工业生产SO3采取高压，因高压有利于SO3生成 |
| B．工业一般用较高温度合成SO3，因高温可提高SO2的转化率 |
| C．在相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3．平衡时c1c2分别表示甲、乙中SO3对应浓度，则有c1＜c2 |
| D．采用催化剂，因采用催化剂可提高SO2的转化率 |
A、虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，故A错误；
B、因高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了SO2的转化率，故B错误；
C、相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2molSO2和1molO2，极限转化后为2moSO3l，显然乙中的气体的物质的量大，则平衡时乙中SO3浓度大，即c1＜c2，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡移动无影响，则采用催化剂不改变SO2的转化率，故D错误；
故选：C．
B、因高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了SO2的转化率，故B错误；
C、相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2molSO2和1molO2，极限转化后为2moSO3l，显然乙中的气体的物质的量大，则平衡时乙中SO3浓度大，即c1＜c2，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡移动无影响，则采用催化剂不改变SO2的转化率，故D错误；
故选：C．
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