题目内容
某工业生产中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）A．工业生产SO3采取高压，因高压有利于SO3生成
B．工业一般用较高温度合成SO3，因高温可提高SO2的转化率
C．在相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3．平衡时c1c2分别表示甲、乙中SO3对应浓度，则有c1＜c2
D．采用催化剂，因采用催化剂可提高SO2的转化率
【答案】分析：利用已知的反应及压强、温度、催化剂、浓度对化学平衡的影响来分析解答，并注意反应物SO2的转化率增大，则化学平衡正向移动．
解答：解：A、虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，故A错误；
B、因高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了SO2的转化率，故B错误；
C、相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2molSO2和1molO2，极限转化后为2moSO3l，显然乙中的气体的物质的量大，则平衡时乙中SO3浓度大，即c1＜c2，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡移动无影响，则采用催化剂不改变SO2的转化率，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡的实际应用，学生应注意理论与实际生产相结合，明确熟悉影响化学平衡移动的常见因素是解答的关键．
解答：解：A、虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，故A错误；
B、因高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了SO2的转化率，故B错误；
C、相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2molSO2和1molO2，极限转化后为2moSO3l，显然乙中的气体的物质的量大，则平衡时乙中SO3浓度大，即c1＜c2，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡移动无影响，则采用催化剂不改变SO2的转化率，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡的实际应用，学生应注意理论与实际生产相结合，明确熟悉影响化学平衡移动的常见因素是解答的关键．
练习册系列答案
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