题目内容
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析含H2O 2.8%，K2CO3 7.2%，取1g该样品投入25ml浓度为2mol/L的盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.0mol/L的KOH溶液30.0ml，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量为 ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：守恒法
分析：K2CO3和KOH都能与盐酸反应生成KCl，过量盐酸再用KOH中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有KCl，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根据m=nM计算KCl的质量．
解答：
解：K2CO3和KOH都能与盐酸反应生成KCl，过量盐酸再用KOH中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有KCl，蒸干溶液得到固体产物为KCl，
根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g
故答案为：3.725g．
根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g
故答案为：3.725g．
点评：本题考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．
练习册系列答案
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