题目内容
A、B、C、D、E、F、G均为人体内的常量元素，其原子序数依次增大，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，D为地壳中含量最多的元素，F的正二价阳离子共有10个电子，G的单质为黄绿色气体．
（1）D在元素周期表中的位置是 ；
（2）C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
（3）A与B形成的化合物中，相对分子质量最小的化合物的电子式为 ；
（4）E单质与水反应的离子方程式为 ；
（5）实验室制取G单质的化学方程式为 ；
（6）写出F的最高价氧化物在工业上的用途 （写一种即可）．
（1）D在元素周期表中的位置是
（2）C的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
（3）A与B形成的化合物中，相对分子质量最小的化合物的电子式为
（4）E单质与水反应的离子方程式为
（5）实验室制取G单质的化学方程式为
（6）写出F的最高价氧化物在工业上的用途
分析：A、B、C、D、E、F、G均为人体内的常量元素，其原子序数依次增大，D为地壳中含量最多的元素，则D为O元素；F的正二价阳离子共有10个电子，则F为Mg；G的单质为黄绿色气体，则G为Cl；B的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能处于第二周期，最外层电子数为4，故B为碳元素；由原子序数可知A为H元素、C为N元素、E为Na，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G均为人体内的常量元素，其原子序数依次增大，D为地壳中含量最多的元素，则D为O元素；F的正二价阳离子共有10个电子，则F为Mg；G的单质为黄绿色气体，则G为Cl；B的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能处于第二周期，最外层电子数为4，故B为碳元素；由原子序数可知A为H元素、C为N元素、E为Na，
（1）D为O元素，原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期VIA族，
故答案为：第二周期VIA族；
（2）C为氮元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故答案为：HNO3；
（3）H与碳元素形成的化合物中，相对分子质量最小的化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其电子式为
，
故答案为：；
（4）Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（6）Mg的最高价氧化物为MgO，熔点很高，在工业上常用作制作耐高温材料，
故答案为：制作耐高温材料．
（1）D为O元素，原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期VIA族，
故答案为：第二周期VIA族；
（2）C为氮元素，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故答案为：HNO3；
（3）H与碳元素形成的化合物中，相对分子质量最小的化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其电子式为
，故答案为：
；（4）Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（6）Mg的最高价氧化物为MgO，熔点很高，在工业上常用作制作耐高温材料，
故答案为：制作耐高温材料．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．
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