Question

【题目】25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是（ ）

A. a2=a3＜a4＜a1B. a3=a2＜a1＜a4

C. a2＜a3＜a1＜a4D. a1＜a2＜a3＜a4

Answer 1

【答案】A

【解析】

在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)==10-7mol·L-1，纯水的电离度为a1；pH=2的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，水电离出来的氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1=10-12mol·L-1，水的电离度为a2，醋酸电离出来的氢离子要抑制水的电离，a2<a1；同理可得pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1，c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1=10-12mol·L-1，水的电离度为a3=a2<a1；pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱电解质，所以醋酸过量，溶液仍显酸性，溶液的pH<2，对水的电离抑制作用小于pH=2的醋酸溶液，c(H+)水=c（OH-）水>10-12mol·L-1，溶液中水的电离度为a4，所以有a2=a3<a4<a1；故选A。