Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）

He、Mg

；
元素j的最高价氧化物的化学式为

Cl₂O₇

，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为

H₃PO₄

．
（2）最外层上未成对电子数最多的元素是

Cr

（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是

金属晶体

．
（3）写出m原子的外围电子排布式

4s²4p⁵

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知a为H，b为He，c为C，d为N，e为O，f为Na，g为Mg，h为Al，i为P，j为Cl，k为Fe，l为Ge，m为Br，n为Ba，q为Cr，结合元素在周期表中的位置和元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知a为H，b为He，c为C，d为N，e为O，f为Na，g为Mg，h为Al，i为P，j为Cl，k为Fe，l为Ge，m为Br，n为Ba，q为Cr，
（1）原子最外层只有2个电子的短周期元素只有He、Mg，j为Cl，最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇，i为P，最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄，
故答案为：He、Mg；Cl₂O₇；H₃PO₄；
（2）最外层上未成对电子数最多为5，具有nd⁵的结构，应为Cr元素，f为Na，及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是金属晶体，故答案为：Cr；金属晶体；
（3）m为Br，原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，外围电子排布式4s²4p⁵，故答案为：4s²4p⁵．

点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的位置确定原子结构，把握元素周期律的递变规律，易错点为（2），注意原子核外电子的排布规律．