Question

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是（　　）

• A、在标准状况下，有22.4L H₂生成时转移的电子数是1mol
• B、硼元素被氧化，氢元素被还原
• C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
• D、NaBO₂是氧化产物，H₂是还原产物

Answer 1

分析：A．根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
B．由NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，NaBH₄中H元素的化合价由-1价升高为0，水中H元素的化合价由+1价降低为0，所以水作氧化剂，NaBH₄作还原剂；
C．根据化合价变化知，水作氧化剂，NaBH₄作还原剂；
D．氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．

解答：解：A．由反应可知，生成4molH₂时转移的电子为4mol，则有标准状况下的22.4L的H₂生成时，n（H₂）=1mol，所以转移的电子是1mol，故A正确；
B．该反应中只有H元素的化合价变化，H元素被氧化，也被还原，故B错误；
C．水为氧化剂，NaBH₄为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物也是还原产物，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大，选项A为解答的难点．